Le dioxygène O2 est toxique pour les organismes anaérobies, dont faisaient partie les premières formes de vie apparues sur Terre, mais est indispensable à la respiration des organismes aérobies, qui constituent l… Mais ils sont trop petits, ce qui rend difficile l'utilisation d'unités telles que des grammes et des kilogrammes. Lors de la résolution de problèmes, il est souvent nécessaire de déterminer à quel point la masse est égale ou de trouver la quantité de matière. La masse molaire a la même valeur numérique, mais avec des unités de mesure g / mol.La masse d'une mole de substance est déterminée par la formule du composé, pour laquelle on trouve la somme des masses molaires de toutes les particules de la molécule.Si la formule chimique a un indice indiquant le nombre d'unités structurelles, il faut multiplier la masse molaire par ce coefficient. Comprendre l'oxygène (élément chimique): Nom 1. latine - Oxygenium; 2. symbole chimique - O; 3. au sommet du groupe 16 (précédemment - Groupe VI A) du tableau périodique; 4. situé dans la seconde période immédiatement après l'atome d'azote un atome de fluor; 5. appartient à la chalcogène de la famille;Nombre 6. de l'élément dans le tableau périodique et la charge des noyaux de ses atomes - 8. oxygène comme l'un des composants de l'atmosphère pendant une longue période ne peut être purifié.… Le terme «oxigène» a été suggéré par A. Lavoisier, à partir du rôle important de la matière, de ses atomes dans la formation des oxydes et des acides.Lors de la réalisation de calculs chimiques, il faut connaître les masses des atomes et des molécules impliquées dans les réactions. On attribue à l'oxygène une masse atomique standard de 15,9994(3) u. Les 10 autres isotopes sont radioactifs, tous à courte durée de vie, 15O étant celui avec la plus longue demi-vie (122,24 secondes) et 12O celui à la plus courte (580(30)×1024 seconde). Les atomes d'éléments et de molécules de substances possèdent une faible masse négligeable. Quelle est la masse molaire de l'oxygène . Une unité de mesure de la quantité d'une substance dans le système international (SI) est de 1 mole. La chimie utilise la loi des équivalents, ce qui indique que les substances réagissent entre elles en quantités égales à leurs équivalents. "L'honneur d'ouvrir l'oxygène est divisé entre les scientifiques de renommée mondiale: K. Scheele, John Priestley, Antoine Lavoisier..Le terme "oxygénation" Lavoisier proposé, sur la base de l'importance de la substance, à ses atomes de carbone dans la formation d'oxydes et d'acide.Lors de calculs chimiques besoin de connaître la masse impliquée dans les réactions des atomes et des molécules.Mais ils sont trop petits, ce qui complique l'utilisation de ces unités, en grammes et kilogrammes.La solution a été trouvée: la valeur offerte autre pour faciliter les calculs.Par exemple, dans la chimie des valeurs de masse atomique et moléculaire relative.Masse atomique relative (Ar) comme une grandeur physique a été introduit en 1961.Sa valeur est égale à 1/12 de la masse de l'atome (l'isotope 12C).pour effectuer des calculs en utilisant les formules et les équations à l'utilisation de ces et d'autres variables besoin de se rappeler quelques règles:masse d'un atome d'oxygène est obtenue sur la base du nombre et de la distribution de ses trois isotopes naturels: Ar (G) = 15 999 (dans un E. M..).Dans le calcul de cette valeur est généralement arrondie, se tourne 16. Le contenu de l'oxygène moléculaire dans l'air est de 20,947% en volume. Dans le cas général, il est possible de déterminer la masse équivalente en divisant la masse molaire des atomes d'un élément chimique par sa valence, obtenue par la formule d'un composé particulier. L'un des éléments les plus importants sur Terre est l'oxygène, de nombreuses réactions et processus se déroulent avec sa participation. La formule chimique du glucose est C 6H 12O 6. M (O) = 16. En chimie, la loi des équivalents, qui stipule que les substances réagissent les uns aux autres dans des quantités d'équivalents de trésorerie.Dans vos calculs, vous pouvez utiliser la masse molaire d'équivalent d'oxygène pour déterminer le poids équivalent d'une substance pour laquelle il est connu.oxygène - l'un des éléments les plus importants dans la croûte de la terre, ce qui représente 46,6% de la masse.Connexion simple avec le même nom - la deuxième plus courante dans l'atmosphère de la Terre.La teneur en oxygène moléculaire dans l'air - 20,947% en volume.Avec la participation d'atomes de membres et molécules produisent, de nombreuses réactions et procédés dans l'ingénierie, de l'industrie, la nature organique et inorganique.Il est important de tenir compte du rapport quantitatif dans ces processus, ce qui facilite grandement l'utilisation de quantités physiques, y compris la masse molaire de l'oxygène.Reproduction of any materials on this site without the written permission of the publisher.La sphère de motivation de la personnalité.au sommet du groupe 16 (précédemment - Groupe VI A) du tableau périodique;situé dans la seconde période immédiatement après l'atome d'azote un atome de fluor;appartient à la chalcogène de la famille;Nombre.de l'élément dans le tableau périodique et la charge des noyaux de ses atomes - 8.contient la masse de l'atome dans le tableau périodique près d'un symbole chimique.La masse molaire a la même valeur numérique, mais avec les unités de g / mol.masse d'une mole d'une substance est déterminée par la formule du composé, qui est la somme des masses molaires de toutes les particules dans la molécule.Si la formule chimique est l'indice indiquant le nombre de motifs de structure, il est nécessaire d'augmenter la masse molaire de ce coefficient. Sa valeur est égale à 1/12 de la masse de l'atome de carbone (isotope.Pour effectuer des calculs en utilisant des formules et des équations à l'aide de cette et d'autres variables, plusieurs règles doivent être rappelées:La masse de l'atome d' oxygène est obtenue en tenant compte de la quantité et de la distribution de ses trois isotopes naturels: Ar (O) = 15.999 (en ae m). Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.Physics for scientists and engineers with modern physics,Environmental isotopes in the hydrological cycle : principles and applications,Presses polytechniques et universitaires romandes,Agence internationale de l'énergie atomique,https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Nombre_de_masse&oldid=169286781,licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions,comment citer les auteurs et mentionner la licence,La différence entre le nombre de masse et la.Rapport entre la masse atomique d'une molécule de ce corps et l'unité de masse atomique.Pour un isotope donné, la masse moléculaire est peu différente de son nombre de masse.La masse d'une mole d'une molécule (ou d'un atome).La dernière modification de cette page a été faite le 7 avril 2020 à 22:51. Pour effectuer des calculs en utilisant la formule des composés, les équations de réaction utilisent la masse molaire d'oxygène, qui est numériquement égale à la masse relative de son atome ou de sa molécule.Informations générales sur l'oxygène (élément chimique):L'oxygène comme l'un des composants de l'atmosphère pendant longtemps ne pouvait pas être isolé sous sa forme pure. Dans le premier cas, la formule m = n est utilisée pour les calculs.L'équivalent est la valeur égale à la masse de 1 mole d'atomes de tout élément monovalent. Pour chaque élément, sa masse atomique est une valeur constante. Le nombre de masse [N 1] (A) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme du nombre de proton(s) et du nombre de neutron(s) (N) constituant le noyau d'un atome.. Pour chaque élément, son poids atomique - constante.Selon une masse connue d'atomes de l'élément 8 se trouve la masse molaire de l'élément oxygène.M (G) = 16. Par exemple, en chimie, on utilise les valeurs relatives des poids atomiques et moléculaires. Un autre quantité sans dimension physique - le poids moléculaire de l'oxygène - se réfère à la substance simple.Masse moléculaire calculée par un atome d'oxygène sur le poids multipliant coefficient stoechiométrique à la formule: M (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. Avec la participation des atomes de l'élément et des molécules de la matière, de nombreuses réactions et processus se produisent dans l'ingénierie, l'industrie, la vie et la nature inanimée. Quelle est la masse moléculaire du glucose dans grammes? Le tableau périodique indique que la masse atomique du carbone (C) est de 12, celle de l'hydrogène (H) est de 1 et celle de l'oxygène (O) de 16. Calculer la masse de la molécule d'oxygène en multipliant la masse de l'atome par le coefficient stoechiométrique dans la formule: Mr (O2) = Ar (O),En chimie, pour la commodité des calculs, l'une des plus importantes quantités physiques est la quantité de matière. Selon la masse connue des atomes de l'élément avec le nombre ordinal 8, on peut trouver la masse molaire de l'élément oxygène. Lorsque vous effectuez des calculs, vous pouvez utiliser la masse molaire de l'équivalent d'oxygène pour déterminer la masse de l'équivalent de la substance pour laquelle elle est inconnue.L'oxygène est l'un des éléments les plus importants de la croûte terrestre, représentant 46,6% de la masse. Dans la plupart de ses composés, l'oxygène, en tant qu'élément chimique-chalcogène, est bivalent. Pour étudier les relations quantitatives caractéristiques des réactions chimiques, plusieurs quantités physiques sont utilisées. Dans les calculs, cette valeur est habituellement arrondie, il en résulte 16. L'oxygène 16 (16O) est l'isotope de l'ox… Le nombre de masse vous indique qu'une mole d'oxygène a une masse de 16 grammes. La masse molaire d'oxygène peut être trouvée à partir de la table de Mendeleyev, sa valeur arrondie est de 16. Dans la pratique, il n'y a pas besoin de savoir ce que la masse molaire de l'oxygène, parce que sa valeur est numériquement égale à la masse des molécules de la substance, mais avec l'unité g / mol.Pour un composé particulier est son poids moléculaire est constante, largement utilisé dans le calcul de la quantité et le poids de la substance.Numéro.de substances en chimie pour la commodité de calcul est utilisé, l'une des grandeurs physiques les plus importants - la quantité de substance.Elle se réfère pas à la masse, et pour le nombre d'unités structurelles.L'unité de mesure de la quantité de matière dans le système international (SI) a adopté, le 1 mol.Sachant que 1 mol comprend mêmes particules sont contenues dans 12 g de carbone isotope 12 C permet de calculer le nombre d'atomes, des molécules, des ions, des électrons contenus dans la portion de test de toute substance.Une autre constante a été nommé d'après le grand scientifique italien Avogadro (NA désigné) Il caractérise le nombre de particules structurelles, qui contient la substance, si le montant - 1 mol.La valeur numérique de la constante d'Avogadro - 6.02.1023 1 / mole.Ceci est le nombre d'atomes (molécules ou ions) a une masse molaire.Désignation de la grandeur physique - unité de M - 1 g / mol, la formule pour le calcul - M = m / n (m - Poids (g), n - quantité de matière (mole)).Dans la pratique, il n'y a pas besoin d'utiliser la formule M = m / n pour calculer la masse molaire de l'oxygène.Dans la résolution de problèmes ont souvent besoin de déterminer quel est le poids ou la quantité de la substance trouvée.Dans le premier cas, on utilise la formule de calcul m = n.M, dans le second - n = m / M.La valeur numérique de la masse molaire de l'élément coïncide avec la masse de l'atome, que pour la substance - une molécule.Par exemple, la masse de 16 g est de 1 mol élément oxygène.M (O2) - la masse molaire d'une molécule d'oxygène, qui est égale à 32 g / mol.Un équivalent est appelé un montant égal à la masse d'une mole de l'un des atomes d'un élément monovalent.En général, vous pouvez déterminer le poids équivalent en divisant la masse molaire des atomes d'un élément chimique dans sa valence, trouvé la formule du composé particulier.En plus de ses composés d'oxygène comme un élément chalcogène-chimique est divalent.La masse molaire de l'oxygène peut être trouvé sur le tableau périodique, sa valeur arrondie - 16. Celui-ci s'est formé grâce à la photosynthèse réalisée par les végétaux, les algues et les cyanobactéries, ces dernières étant apparues il y a peut-être 2,8 milliards d'années9. Il est important de tenir compte des relations quantitatives dans ces processus, ce qui facilite grandement l'utilisation de quantités physiques, y compris la masse molaire d'oxygène.Est dans la partie supérieure du 16ème groupe (anciennement le groupe VI A) du tableau périodique;Est situé dans la deuxième période immédiatement après l'azote, avant le fluorure;Le nombre de l'élément dans le tableau périodique et la charge des noyaux de ses atomes est de 8.La masse de l'atome est indiquée dans le tableau périodique à côté du signe chimique.